二氧化碳与碱反应热焓

二氧化碳与碱反应热焓

二氧化碳与碱反应热焓一、选择题每小题有个或个选项符合题意.西安高二检测下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是.铝片与稀盐酸的反应.与的反应.灼热的炭与的反应.甲烷在氧气中的燃烧反应解析、为放热反应,为吸热反应但不属于氧化还原反应。答案.下列说法正确的是.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应.反应物和生成物所具有的能量差决定了反应是放热还是吸热.有的吸热反应在常温下能发生反应解析与的反应属于吸热反应,但常温下能进行,错误;有些放热反应需加热才能进行,如木炭的燃烧,错误;当反应物的总能量大于生成物的总能量时,该反应为放热反应,反之为吸热反应。答案.临沂高二检测下列说法正确的是.干冰蒸发需要吸收大量的热,这是化学反应中的吸热反应.酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料,说明酒精燃烧是放热反应.木炭常温下不燃烧,加热才能燃烧,说明木炭燃烧是吸热反应.人们用氢氧焰焊接或切割金属,主要利。

二氧化碳与碱反应热焓焓变_反应热讲课暂无|人阅读|次下载|焓变反应热 化学反应过程中为什么会有能量的变化?化学反应的实质是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量。而一般化学反应中,旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的,而这个差值是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。 .宏观:化学反应中能量变化的原因反应物和生成物的总能量相对大小能量反应物总能量高释放能量生成物总能量低反应物的总能量大于生成物的总能量,反应放出能量。 ②反应物总能量小于生成物总能量,反应吸收能量。反应物总能量低生成物总能量高吸收能量宏观:化学反应中能量变化的原因反应物和生成物的总能量相对大小反应物的总能量大于生成物的总能量,反应放出能量。②反应物的总能量小于生成物的总能量,反应吸收能量。化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。 .微观:化学。

二氧化碳与碱反应热焓考纲解读.能说明化学反应中能量转化的原因,知道化学变化中常见的能量转化形式了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热焓变的概念能正确书写热化学方程式,能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。要点梳理一、化学反应的反应热当化学反应在一定温度下进行时,反应吸收或释放的热量称为此反应在该温度下的反应热。反应热的单位是,反应热的大小与参加反应的物质的多少有关,也与参加反应的物质状态和生成物状态有关,而与反应的途径无关。.化学反应中能量变化的原因及主要表现形式。原因:微观:化学反应经历了旧化学键断裂和新化学键的形成过程,断键吸热和成键放热不相等。②宏观:每种物质都具有一定能量(焓),生成物具有的总能量与反应物具有的总能量不相等。主要表现形式:化学能与热能之间的转化。.热效应及反应热的分类:热效应的分类:分为吸热反应、放热反应。例下列变化中,属于放热反应的是.与的反应.灼热的碳。

二氧化碳与碱反应热焓课时焓变_反应热暂无|人阅读|次下载|人教化学选修反应热焓变选修四章节化学反应与能量的变化反应热焓变普洱中学、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应?活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量生成物具有的总能量、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应?多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量<生成物具有的总能量 一、探究实验找出这里的体系和环境? 一.反应热焓变:定义:当化学反应在一定压强、温度下进行时,反应放出或吸收的热量,叫做反应热。又称焓变。.符号:△.单位:化学键断裂吸热.产生原因:化学键形成放热 完成学案一、焓变反应热.焓是与内能有关的物理量.焓变△在恒压条件,下某一反应的热效应即等于焓变。我们用△表示反应热单位:表示方法:放热反应,体系的能量降低,则?为“-”;或?吸热反。

二氧化碳与碱反应热焓下列说法中错误的是.放热反应可能开始需要加热才能发生.只有达到活化能的分子才能发生有效碰撞.燃煤火电厂能量转换过程是:化学能热能机械能电能.增加炼铁高炉的高度,可以降低高炉气中的含量显示解析试题篮下列说法中,正确的是.熵减的吸热反应可能是自发反应.已知(石墨,)(金刚石,)△则金刚石比石墨稳定.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变.已知△△,则△△显示解析试题篮大气臭氧层的反应是:△,该反应的能量变化如图所示,下列叙述中,正确的是.是吸热反应.是放热反应.反应的△-.反应的△-显示解析试题篮下列叙述正确的是.通过沉淀反应,可以使溶液中某种离子的浓度变为.反应═能自发进行,说明结合能力比强.若测得雨水的小于,则下的是酸雨.先将试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的显示解析试题篮已知断开键需要的能量,断开-需要的能量,形成-键放出的能量.工业上合成氨的反应是:△<,则该反应的△为.-•-.-•。

二氧化碳与碱反应热焓-选修四《化学反应原理》全册知识归纳专题一:化学反应与能量变化一、反应热、焓变.反应热:化学反应过程中放出或吸收的热量,叫反应热。包括燃烧热和中和热。电离:注意:水解:吸热反应的发生不一定需要常见的吸热反应:铵盐与碱的反应:如与加热才能进行。大多数的分解反应:生产水煤气:碳和二氧化碳的反应:燃烧反应注意:放热反应不一定常温下自发进行,可能需要加热或点燃条件。金属与酸(或水)的反应常见的放热反应:酸碱中和反应自发的氧化还原反应、与水的反应浓酸与强碱溶于水、焓变:在恒温恒压的条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。符号:用Δ表示单位:放热反应:Δ;或Δ吸热反应:Δ;或Δ、反应热产生的原因:宏观:反应物和生成物所具有的能量不同,Δ_微观:化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出的能量不同,Δ二、热化学方程式.热化学方程式的概念:能表示反应热的化学方程式,叫做热化学方程式。热化。

二氧化碳与碱反应热焓一、焓变一、焓变反应热反应热⒊⒊反应热:化学反应过程中所释放或吸收的热量。反应热:化学反应过程中所释放或吸收的热量。单位:单位:或或••⒈⒈焓:是与内能有关的物理量焓:是与内能有关的物理量符号:符号:⒉⒉焓变:生成物与反应物的焓值差焓变:生成物与反应物的焓值差符号:△符号:△在恒压条件下,化学反应的反应热等于焓变。在恒压条件下,化学反应的反应热等于焓变。ΔΔ生成物的焓-反应物的焓生成物的焓-反应物的焓⒋⒋反应热产生的原因:反应热产生的原因:)△-反应为例:反应历程反应热反应热⒌⒌反应热的计算公式和放(吸)热反应的判断:反应热的计算公式和放(吸)热反应的判断:例题:例题:;有关化学键的键能;有关化学键的键能如下。如下。化学键化学键键能(键能(试计算该反应的反应热。试计算该反应的反应热。解:解:ΔΔ.化学键化学键键能(键能(试计算反应试计算反应的反应热。的反应热。练习:练习:化学键化学键键能(键能(试计。

二氧化碳与碱反应热焓(•江苏)下列图示与对应的叙述相符的是.图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化.图表示.•-溶液滴定•-溶液所得到的滴定曲线.图表示的溶解度曲线,图中点所示的溶液是时的不饱和溶液.图表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知时反应物转化率显示解析试题篮(•重庆模拟)设为阿伏伽德罗常数的值,对反应═△═△,其它数据如表:下列说法正确的是.═△<,△═-.当有个-键断裂时,该反应放出热量一定为.如表中.利用反应设计的原电池电解精炼铜时,当负极输出.个电子时,电解槽的阳极一定减轻.显示解析试题篮(•天津一模)下列有关说法正确的是..溶液时的碱性比时强,说明盐类水解反应是放热反应.从、酸性递增的事实,推出、的非金属性递增的规律.⇌△<,其它条件不变时加入催化剂,反应速率和转化率均增大.室温下,同浓度的溶液的比溶液的大,说明非金属性显示解析试题篮(•江苏三模)某反应由两。